Funciones Químicas Inorgánicas

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN: El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química.

VALENCIA: Es la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de su distribución electrónica, antes de ser cedidos o transferidos.(2)

Referencias Bibliográficas

1. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación>
2. Edulat.com**Los elementos y sus propiedades. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.edulat.com/3eraetapa/quimica/9no/6.htm>
3. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm>
4. Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/estado_de_oxidacion.html>

2.- Diferencias entre los dos conceptos.

• La valencia es la capacidad del átomo que le permite unirse con otros, mientras que el estado de oxidación, es el que nos indica, cuántos electrones ha ganado o ha perdido.
• Mientras que la valencia, se define, nada más como la capacidad, el estado de oxidación es lo que resulta, de hacer efectiva, esa capacidad.
• En la valencia, el átomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene la misma cantidad de electrones que de protones, mientras que en el estado de oxidación, el átomo puede tener carga positiva, si da electrones y carga negativa si recibe electrones.

Referencias Bibliográficas

1. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación>

2. Edulat.com**Los elementos y sus propiedades. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.edulat.com/3eraetapa/quimica/9no/6.htm>

3. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm>

4. Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/estado_de_oxidacion.html>

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.

Principales Valencias de los elementos Metales

Elementos Químicos Metales
Elemento	Valencia	Elemento	Valencia
Litio (Li)	1	Zinc (Zn)	2
Sodio (Na)	1	Cadmio (Cd)	2
Potasio (k)	1	Mercurio (Hg)	2
Rubidio (Rb)	1	Escandio ( Sc)	3
Cesio (Cs)	1	Aluminio (Al)	3
Francio (Fr)	1	Galio (Ga)	3
Oro (Au)	1	Indio (In)	3
Cobre (Cu)	1	Talio (Tl)	3
Plata (Ag)	1	Estaño (Sn)	4
Berilio(Be)	2	Plomo (Pb)	4
Magnesio(Mg)	2	Germanio (Ge)	4
Calcio (Ca)	2	Vanadio (V)	5
Estroncio (Sr)	2	Bismuto (Bi)	5
Bario ( Ba)	2	Cromo (Cr)	6
Radio ( Ra)	2	Manganeso (Mn)	7

Principales Valencias de los elementos No Metales

Elementos Químicos No Metales
Elemento	Valencia	Elemento	Valencia
Hidrógeno(H)	1	Azufre (S)	6
Boro (B)	3	Selenio (Se)	6
Carbono (C)	4	Telurio (Te)	6
Silicio (Si)	4	Flúor (F)	7
Nitrógeno (N)	5	Cloro (Cl)	7

Referencias Bibliográficas

1. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm>
2. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación>
3. Educa*Madrid**Propiedades: Estados de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/estadoxidac.html>
4.Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/estado_de_oxidacion.html>

4. Principales estados de oxidación de los elementos metales y no metales.

Principales Estados de Oxidación de los Metales.

Elementos Químicos Metales
Elemento	E.O	Elemento	E.O
Litio (Li)	+1	Alumnio (Al)	+3
Sodio (Na)	+1	Galio (Ga)	+3
Potasio (k)	+1
Rubidio (Rb)	+1	Cobre (Cu)	+1;+2
Cesio (Cs)	+1	Mercurio (Hg)	+1;+2
Francio (Fr)	+1
Plata (Ag)	+1	Oro (Au)	+1;+3
Berilio (Be)	+2	Fierro (Fe)	+2;+3
Calcio (Cl)	+2	Cobalto (Co)	+2;+3
Magnesio (Mg)	+2	Níquel(Ni)	+2;+3
Estroncio (Sr)	+2
Bario (Ba)	+2	Platino (Pt)	+2;+4
Radio (Ra)	+2	Plomo(Pb)	+2;+4
Zinc (Zn)	+2	Estaño(sn)	+2;+4
Elementos Químicos Metales

Principales Estados de Oxidación de los No Metales.

Elementos Químicos No Metales
Elemento	E.O	Elemento	E.O
Boro (B)	-3;+3	Cloro (Cl)	-1+1+3+5+7
Carbono (C)	-4+2+4	Yodo (I)	-1+1+3+5+7
Silicio (Si)	-4+2-4	Flúor (F)	-1+1+3+5+7
Nitrógeno (N)	-3+3+5	Bromo (Br)	-1+1+3+5+7
Fósforo (P)	-3+3-5
Arsénico (As)	-3+3+5
Azufre (S)	-2+2+4+6
Selenio (Se)	-2+2+4+6
Teluro (Te)	-2+2+4+6
Elementos Químicos No Metales

5. ¿Qué es una función química?

Una función química, a una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal. (1)

Las funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.( 2)

Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

Referencias Bibliográficas

1. El Rincón del Vago. com**Función Química. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://html.rincondelvago.com/funcion-quimica.html>
2. El rincón del vago**FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://html.rincondelvago.com/funciones-quimicas-organicas.html>
3. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.upch.edu.pe/upchvi/admision/temario/temario2004-1.htm>

6. Principales funciones químicas inorgánicas.

Las principales funciones químicas inorgánicas son:

a) Hidruros: Metálicos y no Metálicos.

b) Óxidos: Básicos y Ácidos.

c) Hidróxidos

c) Ácidos: Oxácido.

d) Sales: Oxisales y Haloideas.

Referencias Bibliográficas

1. **Enfénix.com**Webcindario. Consultada 18/07/05. disponible en la Web:<http://enfenix.webcindario.com/proyectos/quimica/recofun.phtml>

2. **RincóndelVago.com. “Función Químico”. Disponible en:
http://html.rincondelvago.com/organica_4.html

3. - PATRICIO CARREÑO E. “Nomenclatura de Compuestos”. Disponible en:<http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml>

4. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:<http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm>

7. ¿Cuáles son las principales nomenclaturas, que se usan para nombrar los compuestos inorgánicos?

Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

1. Nomenclatura Sistemática

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl₂O₃ Trióxido de dicloro

I₂O Monóxido de yodo

2. Nomenclatura de Stock

Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)₂ Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III)

3. Nomenclatura Tradicional

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

		3 E.O	4 E.O	Hipo_ _oso	E.O (menor) E.O (mayor)
	2 E.O			_oso
1 E.O				_ico
				Per_ _ico

Referencias bibliográficas

1. - PATRICIO CARREÑO E. “Nomenclatura de Compuestos”. Disponible en:< http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml>
2. User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:< http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm>

3. Enfénix.com**Webcindario. Consultada 18/07/05. disponible en la Web:<http://enfenix.webcindario.com/proyectos/quimica/recofun.phtml>
4. RincóndelVago.com. “Función Químico”. Disponible en:<http://html.rincondelvago.com/organica_4.html>

8. Cómo se forman en general:

a) Hidruros: Hay dos clases de hidruros. Los no metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, y los metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.

En general, los hidruros, se forman de la combinación de un elemento químico e hidrógeno.

b) Óxidos: Se forman al combinarse un elemento químico, con el oxígeno.

c) Hidróxidos: Son compuestos que se forman de la unión de agua, con un óxido básico.021

Referencias Bibliográficas

1. ¿Cómo se forman los hidruros?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm>

2. ¿Cómo se forman los hidruros metálicos?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm>

3.User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
4. Jayson Urrutia. “Compuestos químicos”. Disponible en:
http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml

9. Formulación y nomenclatura de los hidruros metálicos.

Para nombrar un hidruro metálico, se utilizan tres tipos de nomenclatura:

*Tradicional, Antigua o Clásica: se antepone la palabra "HIDRURO" al nombre del metal, terminado en ico, si es que tiene el mayor grado de oxidación, y oso, si es que tiene el estado de oxidación menor.

*Stock o Werner: solamente la utilizaremos, con los metales, que tienen más de un grado de oxidación. Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del metal, y al fina se coloca, entre paréntesis, entre números romanos, el grado de oxidación, con el que actúa el metal.

*IUPAC, Sistemática y Estequiométrica: Esta nomenclatura, utiliza, como ya sabemos, los prefijos, MONO, DI, TRI...dependiendo el subíndice que posee tanto el hidrógeno, como el oxígeno en la fórmula. Pero si el metal , tiene un sólo estado de oxidación, se omite el prefijo mono.

Para formular un hidruro metálico, se coloca,primero, la simbología del metal, seguido, del símolo de hidrógeno. Así:

Ca⁺² +H^-1à CaH₂

se lee

Según la Tradicional: hidruro cálcico

Según la Stock: No tiene, ya que el calcio, tiene un sólo estado de oxidación

Según la IUPAC: Dihidruro de calcio.

Hidruro Metálico	Nomenclatura Tradicional	Nomenclatura de Stock	Nomenclatura de IUPAC
NaH	Hidruro de Sodio o Hidruro Sódico		Monohidruro de Sodio
CaH	Hidruro de Calcio o hidruro Cálcico		Monohidruro de Calcio
AlH	Hidruro de Aluminio		Monohidruro de Aluminio
LiH	Hidruro de Litio		Monohidruro de Litio
FeH2	Hidruro Ferroso	Hidruro de Fierro (II)	Dihidruro de Fierro
FeH3	Hidruro Férrico	Hidruro de Fierro(III)	Trihiduro de Fierro
CoH2	Hidruro Cobaltoso	Hidruro de cobalto (II)	Dihidruro de Cobalto
CoH3	Hidruro Cobáltico	Hidruro de Cobalto (III)	Trihidruro de Cobalto
PtH2	Hidruro Platinoso	Hidruro de Platino(II)	Dihidruro de Platino
PtH4	Hidruro Platínico	Hidruro de Platino (IV)	Tetrahidruro de Platino

Referencias Bibliográficas

1. ¿Cómo se forman los hidruros?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm> 2. ¿Cómo se forman los hidruros metálicos?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm>

10. Formulación y nomenclatura de hiduros no metálicos.

Para nombrar hidruros no metálicos, se agrega la terminación "URO", al nombre del no metal, seguido de la frase "DE HIDRÓGENO". Por ejemplo:

-Su nomenclatura, está determinada, por el símbolo del hidrógeno, seguido del símbolo del no metal.

-Los hidruros no metálicos se dividen en dos clases y se nominan de forma diferente:

-Los hidruros formados por los elementos: B, C, Si, N, P, As; forman compuestos llamados: Borano (B), Metano (C),

-Silano (Si), Amoníaco (N), Fosfina (P) y Arsina (As).

-Los hidruros no metálicos obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos:

	Producto Gaseoso		Disuelto en Agua
HF(g)	Fluoruro de Hidrógeno	HF(ac)	Ácido Fluorhídrico
HCl(g)	Cloruro de Hidrógeno	HCl(ac)	Ácido Clorhídrico
HBr(g)	Bromuro de Hidrógeno	HBr(ac)	Ácido Bromhídrico
HI(g)	Ioduro de Hidrógeno	HI(ac)	Ácido Iodhídrico
H2S(g)	Sulfuro de Hidrógeno	H2S(ac)	Ácido Sulfhídrico

*Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos):

- En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico
- En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)

- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.

Referencias Bibliográficas

1. ¿Cómo se forman los hidruros?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm>
2. ¿Cómo se forman los hidruros metálicos?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm>

11. ¿Cómo se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos? ¿Qué otros nombres tienen?

-Los óxidos básicos se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal. Se les conoce también con el nombre de óxidos metálicos.

-Los óxidos ácidos, se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce también con el nombre de anhidridos u óxidos no metálicos.

Referencias Bibliográficas

1. Óxidos. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm>

2. ÓXIDOS ÁCIDOS Y BÁSICOS. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm#¿Qué%20sonç>

12. Formulación y nomenclatura de los óxidos básicos.

*Tradicionalmente: Cuando el metal, tiene más de un E.O, para determinar a estos óxidos, se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o "ico" según sea, el E.O mayor o menor.

*Nomenclatura Estequiométrica, sietmática O IUPAC: Consiste en anteponera la palabra "óxido" un prefijo( mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hept,etc.) que nos indique el número de oxígenos seguida de "de", y el nombre del no metal,con un prefijo, que nos indique el número de átomo de ese no metal.

*Stock: Otra forma de designara estos óxidos, consiste en indicar, el estado de oxidaciónmediante un número romano.

Ejemplos.

Oxido Básico o Metálico	Nomenclatura Tradicional	Nomenclatura deStock	Nomenclatura de IUPAC
NaO	Oxido sodio	No tiene	Monóxido de sodio
SnO	Oxido Estañoso	Oxido de Estaño (II)	Monóxido de Estaño
SnO2	Oxido Estáñico	Oxido de Estaño (IV)	Dióxido de Estaño
AlO	Oxido de Aluminio	No tiene	Monóxido de aluminio
FeO2	Oxido Ferroso	Oxido de fierro(II)	Dióxido de Fierro
FeO3	Oxido Férrico	Oxido de fierro(III)	Tritóxido de Fierro
CoO2	Oxido Cobaltoso	Oxido de Cobalto (II)	Dióxido de Cobalto
CoO3	Oxido Cobáltico	Oxido de Cobalto (III)	Tritóxido de Cobalto
ZnO	Oxido de Zinc	no tiene	Monóxido de Zinc
PtH	Óxido Platinoso	Oxido de Platino(II)	Monóxido de Platino

Referencias Bibliográficas

1. “Óxidos de Metales”. Usuarioslycos.com. Disponible en: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm
2. Cespro.com. “Óxidos”. Disponible en: <http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#ÓXIDOS>

13. Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos

-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.

* Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación, se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que se combina, acaba en "ico"

*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los ócidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene esa molécula. Así:

Prefijo	Número de átomos
mono-	1
di-	2
tri-	3
tetra-	4
penta-	5
…	…

Ejemplos

FORMULA	SISTEMÁTICA/STOCK	TRADICIONAL
Cl2O	(mon)óxido de dicloro	anhídrido hipocloroso
	óxido de cloro (I)
Cl2O3	trióxido de dicloro	anhídrido cloroso
	óxido de cloro (III)
Cl2O5	pentaóxido de dicloro	anhídrido clórico
	óxido de cloro (V)
Cl2O7	heptaóxido de dicloro	anhídrido perclórico
	óxido de cloro (VII)
SO	(mon)óxido de azufre	anhídrido hiposulfuroso
	óxido de azufre (II)
SO2	dióxido de azufre	anhídrido sulfuroso
	óxido de azufre (IV)
SO3	trióxido de azufre	anhídrido sulfúrico
	óxido de azufre (VI)
Br2O	(mon)óxido de dibromo	anhídrido hipobromoso
	óxido de bromo (I)
Br2O3	trióxido de dibromo	anhídrido bromoso
	óxido de bromo (III)
Br2O5	pentaóxido de dibromo	anhídrido brómico
	óxido de bromo (V)
Br2O7	heptaóxido de dibromo	anhídrido perbrómico
	óxido de bromo (VII)
SeO	óxido de selenio	anhídrido hiposelenioso
	óxido de selenio (II)
CO2	dióxido de carbono	anhídrido carbónico
	óxido de carbono (IV)
SiO2	dióxido de silicio	anhídrido silícico
	óxido de silicio (IV)
TeO2	dióxido de telurio	anhídrido teluroso
	óxido de telurio (IV)
SeO3	trióxido de selenio	anhídrido selénico
	óxido de selenio (VI)
I2O	óxido de diodo	anhídrido hipoyodoso
	óxido de yodo (I)
TeO	óxido de telurio	anhídrido hipoteluroso
	óxido de telurio (II)
I2O5	pentaóxido de diyodo	anhídrido yódico
	óxido de yodo (V)
N2O	óxido de dinitrógeno	anhídrido hiponitroso
	óxido de nitrógeno (I)	óxido nitroso (subóxido)
N2O3	trióxido de dinitrógeno	anhídrido nitroso
	óxido de nitrógeno (III)
N2O5	pentaoxido de dinitrógeno	anhídrido nítrico
	óxido de nitrógeno (V)
CrO3	trióxido de cromo	anhídrido crómico
	óxido de cromo (VI)
MnO3	trióxido de manganeso	anhídrido mangánico
	óxido de manganeso (VI)
Mn2O7	heptaóxido de dimanganeso	anhídrido permangánico
	óxido de manganeso (VII)
MnO2	dióxido de manganeso	anhídrido manganoso
	óxido de manganeso (IV)	bióxido de manganeso
P2O	óxido de difósforo	anhídrido hipofosforoso
	óxido de fósforo (I)
P2O3	trióxido de difósforo	anhídrido fosforoso
	óxido de fósforo (III)
P2O5	pentaóxido de difósforo	anhídrido fosfórico
	óxido de fósforo (V)
SeO3	trióxido de selenio	anhídrido selénico
	óxido de selenio (VI)
As2O3	trióxido de diarsénico	anhídrido arsenioso
	óxido de arsénico (III)

Referencias Bibliográficas

1. Educared.net. “Óxidos”. Disponible en: http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm