Monday, July 18, 2005

Funciones Químicas Inorgánicas17.gif (21072 bytes)


1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN: El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química.

VALENCIA: Es la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de su distribución electrónica, antes de ser cedidos o transferidos.(2)




Referencias Bibliográficas


1. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación>
2. Edulat.com**Los elementos y sus propiedades. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.edulat.com/3eraetapa/quimica/9no/6.htm>
3. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm>
4. Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/estado_de_oxidacion.html>

2.- Diferencias entre los dos conceptos.

  • La valencia es la capacidad del átomo que le permite unirse con otros, mientras que el estado de oxidación, es el que nos indica, cuántos electrones ha ganado o ha perdido.
  • Mientras que la valencia, se define, nada más como la capacidad, el estado de oxidación es lo que resulta, de hacer efectiva, esa capacidad.
  • En la valencia, el átomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene la misma cantidad de electrones que de protones, mientras que en el estado de oxidación, el átomo puede tener carga positiva, si da electrones y carga negativa si recibe electrones.


Referencias Bibliográficas

1. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación>

2. Edulat.com**Los elementos y sus propiedades. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.edulat.com/3eraetapa/quimica/9no/6.htm>

3. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm>

4. Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/estado_de_oxidacion.html>

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.

Principales Valencias de los elementos Metales

Elementos Químicos Metales

Elemento

Valencia

Elemento

Valencia

Litio (Li)

1

Zinc (Zn)

2

Sodio (Na)

1

Cadmio (Cd)

2

Potasio (k)

1

Mercurio (Hg)

2

Rubidio (Rb)

1

Escandio ( Sc)

3

Cesio (Cs)

1

Aluminio (Al)

3

Francio (Fr)

1

Galio (Ga)

3

Oro (Au)

1

Indio (In)

3

Cobre (Cu)

1

Talio (Tl)

3

Plata (Ag)

1

Estaño (Sn)

4

Berilio(Be)

2

Plomo (Pb)

4

Magnesio(Mg)

2

Germanio (Ge)

4

Calcio (Ca)

2

Vanadio (V)

5

Estroncio (Sr)

2

Bismuto (Bi)

5

Bario ( Ba)

2

Cromo (Cr)

6

Radio ( Ra)

2

Manganeso (Mn)

7

Principales Valencias de los elementos No Metales

Elementos Químicos No Metales

Elemento

Valencia

Elemento

Valencia

Hidrógeno(H)

1

Azufre (S)

6

Boro (B)

3

Selenio (Se)

6

Carbono (C)

4

Telurio (Te)

6

Silicio (Si)

4

Flúor (F)

7

Nitrógeno (N)

5

Cloro (Cl)

7

Referencias Bibliográficas

1. Ideas generales y valencias más usuales. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm>
2. Wikipedia.org. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidación>
3. Educa*Madrid**Propiedades: Estados de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/estadoxidac.html>
4.Encyclopédie.com. Estado de Oxidación. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://encyclopedie-es.snyke.com/articles/estado_de_oxidacion.html>

4. Principales estados de oxidación de los elementos metales y no metales.

Principales Estados de Oxidación de los Metales.

Elementos Químicos Metales

Elemento

E.O

Elemento

E.O

Litio (Li)

+1

Alumnio (Al)

+3

Sodio (Na)

+1

Galio (Ga)

+3

Potasio (k)

+1

Rubidio (Rb)

+1

Cobre (Cu)

+1;+2

Cesio (Cs)

+1

Mercurio (Hg)

+1;+2

Francio (Fr)

+1

Plata (Ag)

+1

Oro (Au)

+1;+3

Berilio (Be)

+2

Fierro (Fe)

+2;+3

Calcio (Cl)

+2

Cobalto (Co)

+2;+3

Magnesio (Mg)

+2

Níquel(Ni)

+2;+3

Estroncio (Sr)

+2

Bario (Ba)

+2

Platino (Pt)

+2;+4

Radio (Ra)

+2

Plomo(Pb)

+2;+4

Zinc (Zn)

+2

Estaño(sn)

+2;+4

Elementos Químicos Metales

Principales Estados de Oxidación de los No Metales.

Elementos Químicos No Metales

Elemento

E.O

Elemento

E.O

Boro (B)

-3;+3

Cloro (Cl)

-1+1+3+5+7

Carbono (C)

-4+2+4

Yodo (I)

-1+1+3+5+7

Silicio (Si)

-4+2-4

Flúor (F)

-1+1+3+5+7

Nitrógeno (N)

-3+3+5

Bromo (Br)

-1+1+3+5+7

Fósforo (P)

-3+3-5

Arsénico (As)

-3+3+5

Azufre (S)

-2+2+4+6

Selenio (Se)

-2+2+4+6

Teluro (Te)

-2+2+4+6

Elementos Químicos No Metales

5. ¿Qué es una función química?

Una función química, a una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos. Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal. (1)


Las funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.( 2)


Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

Referencias Bibliográficas

1. El Rincón del Vago. com**Función Química. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://html.rincondelvago.com/funcion-quimica.html>
2. El rincón del vago**FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://html.rincondelvago.com/funciones-quimicas-organicas.html>
3. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.upch.edu.pe/upchvi/admision/temario/temario2004-1.htm>

6. Principales funciones químicas inorgánicas.

Las principales funciones químicas inorgánicas son:

a) Hidruros: Metálicos y no Metálicos.

b) Óxidos: Básicos y Ácidos.

c) Hidróxidos

c) Ácidos: Oxácido.

d) Sales: Oxisales y Haloideas.

Referencias Bibliográficas

1. **Enfénix.com**Webcindario. Consultada 18/07/05. disponible en la Web:<http://enfenix.webcindario.com/proyectos/quimica/recofun.phtml>

2. **RincóndelVago.com. “Función Químico”. Disponible en:
http://html.rincondelvago.com/organica_4.html

3. - PATRICIO CARREÑO E. “Nomenclatura de Compuestos”. Disponible en:<http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml>

4. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:<http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm>

7. ¿Cuáles son las principales nomenclaturas, que se usan para nombrar los compuestos inorgánicos?

Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

1. Nomenclatura Sistemática

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de yodo

2. Nomenclatura de Stock

Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3. Nomenclatura Tradicional

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

3 E.O

4 E.O

Hipo_ _oso

E.O (menor)

E.O (mayor)

2 E.O

_oso

1 E.O

_ico

Per_ _ico

Referencias bibliográficas

1. - PATRICIO CARREÑO E. “Nomenclatura de Compuestos”. Disponible en:< http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml>
2. User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:< http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm>

3. Enfénix.com**Webcindario. Consultada 18/07/05. disponible en la Web:<http://enfenix.webcindario.com/proyectos/quimica/recofun.phtml>
4. RincóndelVago.com. “Función Químico”. Disponible en:<http://html.rincondelvago.com/organica_4.html>

8. Cómo se forman en general:

a) Hidruros: Hay dos clases de hidruros. Los no metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, y los metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.

En general, los hidruros, se forman de la combinación de un elemento químico e hidrógeno.

b) Óxidos: Se forman al combinarse un elemento químico, con el oxígeno.

c) Hidróxidos: Son compuestos que se forman de la unión de agua, con un óxido básico.021

Referencias Bibliográficas

1. ¿Cómo se forman los hidruros?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm>

2. ¿Cómo se forman los hidruros metálicos?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm>

3.User. Servicios. “FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA”. Disponible en:
http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm
4. Jayson Urrutia. “Compuestos químicos”. Disponible en:
http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml

9. Formulación y nomenclatura de los hidruros metálicos.

Para nombrar un hidruro metálico, se utilizan tres tipos de nomenclatura:

*Tradicional, Antigua o Clásica: se antepone la palabra "HIDRURO" al nombre del metal, terminado en ico, si es que tiene el mayor grado de oxidación, y oso, si es que tiene el estado de oxidación menor.

*Stock o Werner: solamente la utilizaremos, con los metales, que tienen más de un grado de oxidación. Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del metal, y al fina se coloca, entre paréntesis, entre números romanos, el grado de oxidación, con el que actúa el metal.

*IUPAC, Sistemática y Estequiométrica: Esta nomenclatura, utiliza, como ya sabemos, los prefijos, MONO, DI, TRI...dependiendo el subíndice que posee tanto el hidrógeno, como el oxígeno en la fórmula. Pero si el metal , tiene un sólo estado de oxidación, se omite el prefijo mono.

Para formular un hidruro metálico, se coloca,primero, la simbología del metal, seguido, del símolo de hidrógeno. Así:

Ca+2 +H-1à CaH2

se lee

Según la Tradicional: hidruro cálcico

Según la Stock: No tiene, ya que el calcio, tiene un sólo estado de oxidación

Según la IUPAC: Dihidruro de calcio.

Hidruro Metálico

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura de IUPAC

NaH

Hidruro de Sodio o Hidruro Sódico

Monohidruro de Sodio

CaH

Hidruro de Calcio o hidruro Cálcico

Monohidruro de Calcio

AlH

Hidruro de Aluminio

Monohidruro de Aluminio

LiH

Hidruro de Litio

Monohidruro de Litio

FeH2

Hidruro Ferroso

Hidruro de Fierro (II)

Dihidruro de Fierro

FeH3

Hidruro Férrico

Hidruro de Fierro(III)

Trihiduro de Fierro

CoH2

Hidruro Cobaltoso

Hidruro de cobalto (II)

Dihidruro de Cobalto

CoH3

Hidruro Cobáltico

Hidruro de Cobalto (III)

Trihidruro de Cobalto

PtH2

Hidruro Platinoso

Hidruro de Platino(II)

Dihidruro de Platino

PtH4

Hidruro Platínico

Hidruro de Platino (IV)

Tetrahidruro de Platino

Referencias Bibliográficas



1. ¿Cómo se forman los hidruros?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm> 2. ¿Cómo se forman los hidruros metálicos?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm>

10. Formulación y nomenclatura de hiduros no metálicos.

Para nombrar hidruros no metálicos, se agrega la terminación "URO", al nombre del no metal, seguido de la frase "DE HIDRÓGENO". Por ejemplo:

-Su nomenclatura, está determinada, por el símbolo del hidrógeno, seguido del símbolo del no metal.

-Los hidruros no metálicos se dividen en dos clases y se nominan de forma diferente:

-Los hidruros formados por los elementos: B, C, Si, N, P, As; forman compuestos llamados: Borano (B), Metano (C),

-Silano (Si), Amoníaco (N), Fosfina (P) y Arsina (As).

-Los hidruros no metálicos obtenidos a partir de los halógenos y del azufre, son compuestos gaseosos:

Producto Gaseoso

Disuelto en Agua

HF(g)

Fluoruro de Hidrógeno

HF(ac)

Ácido Fluorhídrico

HCl(g)

Cloruro de Hidrógeno

HCl(ac)

Ácido Clorhídrico

HBr(g)

Bromuro de Hidrógeno

HBr(ac)

Ácido Bromhídrico

HI(g)

Ioduro de Hidrógeno

HI(ac)

Ácido Iodhídrico

H2S(g)

Sulfuro de Hidrógeno

H2S(ac)

Ácido Sulfhídrico

*Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos):

- En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal + -hídrico
- En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en números romanos y entre paréntesis)

- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de (prefijo) + hidrógeno.

Referencias Bibliográficas

1. ¿Cómo se forman los hidruros?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm>
2. ¿Cómo se forman los hidruros metálicos?. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm>

11. ¿Cómo se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos? ¿Qué otros nombres tienen?

-Los óxidos básicos se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal. Se les conoce también con el nombre de óxidos metálicos.

-Los óxidos ácidos, se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce también con el nombre de anhidridos u óxidos no metálicos.

Referencias Bibliográficas

1. Óxidos. Consultada 18/07/05. Disponible en la Web:<http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/oxidos.htm>

2. ÓXIDOS ÁCIDOS Y BÁSICOS. Consultada 19/07/05. Disponible en la Web:<http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm#¿Qué%20sonç>

12. Formulación y nomenclatura de los óxidos básicos.

*Tradicionalmente: Cuando el metal, tiene más de un E.O, para determinar a estos óxidos, se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o "ico" según sea, el E.O mayor o menor.

*Nomenclatura Estequiométrica, sietmática O IUPAC: Consiste en anteponera la palabra "óxido" un prefijo( mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hept,etc.) que nos indique el número de oxígenos seguida de "de", y el nombre del no metal,con un prefijo, que nos indique el número de átomo de ese no metal.

*Stock: Otra forma de designara estos óxidos, consiste en indicar, el estado de oxidaciónmediante un número romano.

Ejemplos.

Oxido Básico o Metálico

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura deStock

Nomenclatura de IUPAC

NaO

Oxido sodio

No tiene

Monóxido de sodio

SnO

Oxido Estañoso

Oxido de Estaño (II)

Monóxido de Estaño

SnO2

Oxido Estáñico

Oxido de Estaño (IV)

Dióxido de Estaño

AlO

Oxido de Aluminio

No tiene

Monóxido de aluminio

FeO2

Oxido Ferroso

Oxido de fierro(II)

Dióxido de Fierro

FeO3

Oxido Férrico

Oxido de fierro(III)

Tritóxido de Fierro

CoO2

Oxido Cobaltoso

Oxido de Cobalto (II)

Dióxido de Cobalto

CoO3

Oxido Cobáltico

Oxido de Cobalto (III)

Tritóxido de Cobalto

ZnO

Oxido de Zinc

no tiene

Monóxido de Zinc

PtH

Óxido Platinoso

Oxido de Platino(II)

Monóxido de Platino

Referencias Bibliográficas

1. “Óxidos de Metales”. Usuarioslycos.com. Disponible en: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxidos_basicos.htm
2. Cespro.com. “Óxidos”. Disponible en: <http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#ÓXIDOS>

13. Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos

-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.

* Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación, se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que se combina, acaba en "ico"

*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los ócidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene esa molécula. Así:

Prefijo

Número de átomos

mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

Ejemplos

FORMULA

SISTEMÁTICA/STOCK

TRADICIONAL

Cl2O

(mon)óxido de dicloro

anhídrido hipocloroso

óxido de cloro (I)

Cl2O3

trióxido de dicloro

anhídrido cloroso

óxido de cloro (III)

Cl2O5

pentaóxido de dicloro

anhídrido clórico

óxido de cloro (V)

Cl2O7

heptaóxido de dicloro

anhídrido perclórico

óxido de cloro (VII)

SO

(mon)óxido de azufre

anhídrido hiposulfuroso

óxido de azufre (II)

SO2

dióxido de azufre

anhídrido sulfuroso

óxido de azufre (IV)

SO3

trióxido de azufre

anhídrido sulfúrico

óxido de azufre (VI)

Br2O

(mon)óxido de dibromo

anhídrido hipobromoso

óxido de bromo (I)

Br2O3

trióxido de dibromo

anhídrido bromoso

óxido de bromo (III)

Br2O5

pentaóxido de dibromo

anhídrido brómico

óxido de bromo (V)

Br2O7

heptaóxido de dibromo

anhídrido perbrómico

óxido de bromo (VII)

SeO

óxido de selenio

anhídrido hiposelenioso

óxido de selenio (II)

CO2

dióxido de carbono

anhídrido carbónico

óxido de carbono (IV)

SiO2

dióxido de silicio

anhídrido silícico

óxido de silicio (IV)

TeO2

dióxido de telurio

anhídrido teluroso

óxido de telurio (IV)

SeO3

trióxido de selenio

anhídrido selénico

óxido de selenio (VI)

I2O

óxido de diodo

anhídrido hipoyodoso

óxido de yodo (I)

TeO

óxido de telurio

anhídrido hipoteluroso

óxido de telurio (II)

I2O5

pentaóxido de diyodo

anhídrido yódico

óxido de yodo (V)

N2O

óxido de dinitrógeno

anhídrido hiponitroso

óxido de nitrógeno (I)

óxido nitroso (subóxido)

N2O3

trióxido de dinitrógeno

anhídrido nitroso

óxido de nitrógeno (III)

N2O5

pentaoxido de dinitrógeno

anhídrido nítrico

óxido de nitrógeno (V)

CrO3

trióxido de cromo

anhídrido crómico

óxido de cromo (VI)

MnO3

trióxido de manganeso

anhídrido mangánico

óxido de manganeso (VI)

Mn2O7

heptaóxido de dimanganeso

anhídrido permangánico

óxido de manganeso (VII)

MnO2

dióxido de manganeso

anhídrido manganoso

óxido de manganeso (IV)

bióxido de manganeso

P2O

óxido de difósforo

anhídrido hipofosforoso

óxido de fósforo (I)

P2O3

trióxido de difósforo

anhídrido fosforoso

óxido de fósforo (III)

P2O5

pentaóxido de difósforo

anhídrido fosfórico

óxido de fósforo (V)

SeO3

trióxido de selenio

anhídrido selénico

óxido de selenio (VI)

As2O3

trióxido de diarsénico

anhídrido arsenioso

óxido de arsénico (III)

Referencias Bibliográficas